Calcule a constante de hidrólise Kh dos sais:
c) NH4 NO2

Passo 1

O enunciado pede a constante de hidrólise Kh do sal NH4NO2. Aqui temos um cátion fraco NH4^+ (conjugado da base NH3) e um ânion fraco NO2^- (conjugado do ácido HNO2). Para resolver, vamos:
  1. Escrever as reações de hidrólise de cada íon e seus Kh individuais.
  2. Combinar essas reações para obter a reação global de hidrólise do sal e sua constante Kh.
  3. Expressar tudo em termos de Ka, Kb e Kw.
  4. Trocar pelos valores numéricos de Ka(HNO2), Kb(NH3) e Kw, se desejado.

Passo 2

Reação de hidrólise do cátion NH4^+:
NH4^+ + H2O ;longrightarrow; NH3 + H3O^+,
com constante
Kh1 =Ka(NH4^+) =[NH3][H3O^+][NH4^+] ,
Reação de hidrólise do ânion NO2^-:
NO2^- + H2O ;longrightarrow; HNO2 + OH^-,
com constante
Kh2 =Kb(NO2^-) =[HNO2][OH^-][NO2^-] ,

Passo 3

Somando as duas reações de hidrólise:
NH4^+ + H2O &to NH3 + H3O^+, NO2^- + H2O &to HNO2 + OH^-,
vemos que H3O^+ e OH^- se combinam voltando à água. A reação global de hidrólise do sal é então
NH4^+ + NO2^- + H2O ;longrightarrow; NH3 + HNO2 ,,
e definimos
Kh =[NH3][HNO2][NH4^+][NO2^-] ,

Passo 4

Multiplicando Kh1 por Kh2:
Kh1,Kh2 =[NH3][H3O^+][NH4^+] ;times; [HNO2][OH^-][NO2^-] = [NH3][HNO2],[H3O^+][OH^-][NH4^+][NO2^-] ,
Mas [H3O^+][OH^-]=Kw. Logo,
Kh1,Kh2 =Kh,Kw Longrightarrow Kh =Kh1,Kh2Kw =Ka(NH4^+),Kb(NO2^-)Kw

Passo 5

Sabendo que
Ka(NH4^+)=KwKb(NH3) e Kb(NO2^-)=KwKa(HNO2),
substituímos em Kh:
Kh =l(tfracKwKb(NH3)r) ,l(tfracKwKa(HNO2)r)Kw =KwKb(NH3),Ka(HNO2)

Passo 6

Se quisermos valor numérico, usamos por exemplo
Kw=1times10^-14, Kb(NH3)=1,8times10^-5, Ka(HNO2)=4,5times10^-4
Então
Kh =1times10^-14(1,8times10^-5)(4,5times10^-4) approx1,2times10^-6

Resposta

Kh =Ka(NH4^+),Kb(NO2^-)Kw =KwKb(NH3),Ka(HNO2) approx1,2times10^-6

Exercícios relacionados