Calcule as constantes de equilíbrio (k) para as reações abaixo, em condiçõespadrão, a partir dos respectivos potenciais:
\mathrm{Cu}{(\mathrm{s})}+\mathrm{Ag}^{+}{ }{(\mathrm{aq})} \rightleftarrows \mathrm{Ag}{(\mathrm{s})}+\mathrm{Cu}^{2+}{ }{(\mathrm{aq})}
\mathrm{Cu}{(\mathrm{s})}+\mathrm{Ag}^{+}{ }{(\mathrm{aq})} \rightleftarrows \mathrm{Ag}{(\mathrm{s})}+\mathrm{Cu}^{2+}{ }{(\mathrm{aq})}
Passo 1
O enunciado pede a constante de equilíbrio
para a reação
em condições padrão
,
,
.
Conteúdo: eletroquímica – usar potenciais-padrão para calcular e depois relacionar com
via a equação de Gibbs.
Conteúdo: eletroquímica – usar potenciais-padrão para calcular
Passo 2
Separamos as semirreações de redução e seus potenciais-padrão (tabela):
Passo 3
Para montar a célula escolhemos o ramo que será cátodo (redução de Ag
) e o que será anodo (oxidação de Cu):
O potencial-padrão da célula é
Passo 4
A relação entre
e a constante de equilíbrio
é dada por
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Para
elétrons,
,
e
, podemos usar também a forma prática
Passo 5
Calculando