- Eletrolisa-se uma solução de
, durante
minutos, com uma corrente de 5,0 A, obtém-se nas CNTP (Condições Normais de Temperatura e Pressão - 1,0 atm e
), o cloro num volume em mL, de: Dado: 1 mol na CNTP
litros. 1.114 mL
Passo 1
O enunciado diz que eletrolisamos uma solução de CuC
com corrente elétrica de 5,0 A durante 32 min e queremos o volume de C
(g) obtido nas CNTP (1,0 atm e
C). O conteúdo usado será a lei de Faraday para eletrólise e a relação estequiométrica entre carga elétrica e mols de gás, além da conversão de mols de C
em volume nas CNTP.
Passo 2
Calculamos a carga elétrica total que passou pela solução usando
onde
A e
min
s. Logo,
Passo 3
No ânodo ocorre a semirreação
Para formar 1 mol de
são necessários 2 mol de elétrons, ou seja,
de carga, com
;C/mol.
O número de mols de elétrons transferidos é
O número de mols de elétrons transferidos é
e, portanto, os mols de
formados valem
Passo 4
Nas CNTP, 1 mol de gás ocupa 22,4 L. Então o volume de
é
Convertendo para mililitros,
Resposta
1114 mL