Calcule
para cada uma das reações a seguir a partir dos dados de
tabelados:
Passo 1
O enunciado pede calcular
(variação de entropia padrão da reação) para a reação abaixo:
Informações relevantes dadas (implícitas no enunciado):
- Deve-se usar valores de entropia molar padrão
tabelados para as espécies envolvidas. - A reação está escrita com os coeficientes estequiométricos indicados.
Passo 2
Conceito e fórmula que vamos usar (explicadinho):
- A entropia molar padrão
de uma substância é a entropia por mol medido nas condições-padrão (normalmente e ). A unidade usual é . - A variação de entropia padrão da reação
é dada pela soma das entropias molares padrão dos produtos, ponderadas pelos seus coeficientes estequiométricos, menos a soma análoga dos reagentes:
onde
é o coeficiente estequiométrico (positivo para produtos e para o cálculo dos reagentes também se usa o coeficiente numérico correspondente).
- Em palavras: multiplica-se o
de cada substância pelo seu coeficiente e soma-se os produtos; faz-se o mesmo para os reagentes e subtrai-se: produtos menos reagentes. - Unidade final será
. Se , a desordem aumenta na reação; se , diminui.
Passo 3
Vou pegar valores tabulados comuns de
(em
) para cada espécie. Peguei estes números de tabelas padrão de termodinâmica:
(Observação: pequenas discrepâncias entre tabelas são normais; o procedimento é o mesmo.)
Passo 4
Calcular a contribuição total dos produtos:
- Para
: coeficiente , contribuição . - Para
: coeficiente , contribuição .
Somando as contribuições dos produtos:
Passo 5
Calcular a contribuição total dos reagentes:
- Para
: coeficiente , contribuição . - Para
: coeficiente , contribuição .
Somando as contribuições dos reagentes:
Passo 6
Agora a variação de entropia padrão da reação é:
Arredondando de forma adequada (duas ou três algarismos significativos), podemos reportar:
Interpretação rápida:
indica aumento de desordem/entropia na reação (isto faz sentido pois vai de gás(es) e sólido para mais mols de gás no lado dos produtos).