O éter dietílico é um líquido em temperatura e pressão normais, o qual entra em ebulição a
. Dado que o
é
para a vaporização do éter dietílico, descubra a sua variação de entropia molar para a vaporização.
Passo 1
O enunciado fornece e pede o seguinte:
-
Dados fornecidos:
- Temperatura de ebulição:
. - Entalpia molar de vaporização:
.
- Temperatura de ebulição:
-
O que é pedido:
- Determinar a variação de entropia molar para a vaporização, isto é
(unidade esperada: ).
- Determinar a variação de entropia molar para a vaporização, isto é
Passo 2
Fórmula física a usar e por quê (explicação didática):
Num processo de mudança de fase à temperatura de ebulição, a fase líquida e a fase vapor estão em equilíbrio. Para um processo reversível à temperatura vale a relação termodinâmica
Num processo de mudança de fase à temperatura de ebulição, a fase líquida e a fase vapor estão em equilíbrio. Para um processo reversível à temperatura
Em equilíbrio de fase tem-se
, logo
Aqui:
-
é a variação de entropia molar (unidade ), -
é a entalpia molar de vaporização (unidade ), -
é a temperatura absoluta em kelvin ( ).
Ou seja: para uma vaporização ocorrendo exatamente no ponto de ebulição, a entropia molar de vaporização é simplesmente a entalpia molar dividida pela temperatura absoluta.
Passo 3
Converter
para as mesmas unidades de energia que a entropia exigirá:
Passo 4
Converter a temperatura de ebulição para kelvin:
Passo 5
Aplicar a fórmula
com as unidades corretas:
Fazendo a divisão:
Justificativa das casas significativas:
foi dado com três algarismos significativos (
), então a resposta também é apresentada com três algarismos significativos.
Passo 6
Interpretação curta e incentivo: valor positivo significa que a entropia aumenta na vaporização (faz sentido: gás tem maior desordem que líquido). Está tudo certo — ótima pergunta, você mandou bem pedindo isso antes da prova!