Um cilindro contém uma mistura de 3 gases: A, B e C. As pressões parciais são 1,20 \mathrm{~atm}, 0,75 \mathrm{~atm} e 2,05 \mathrm{~atm}, respectivamente. Calcule a fração molar de cada componente da mistura gasosa.

Passo 1

Temos um cilindro com uma mistura de três gases (A, B e C) cujas pressões parciais são, respectivamente, P_A = 1,20\\ \mathrm{atm}, P_B = 0,75\\ \mathrm{atm} e P_C = 2,05\\ \mathrm{atm}. Pelo princípio de Dalton, a fração molar de cada componente é dada por
\chi_i = \frac{P_i}{P_{\text{total}}},
onde P_{\text{total}} é a soma das pressões parciais.

Passo 2

Calculamos a pressão total somando as parciais:
P_{\text{total}} = P_A + P_B + P_C = 1,20 + 0,75 + 2,05 = 4,00\\ \mathrm{atm}.

Passo 3

Agora obtemos cada fração molar:
\chi_A = \frac{P_A}{P_{\text{total}}} = \frac{1,20}{4,00} = 0,300,
\chi_B = \frac{P_B}{P_{\text{total}}} = \frac{0,75}{4,00} = 0,188,
\chi_C = \frac{P_C}{P_{\text{total}}} = \frac{2,05}{4,00} = 0,513.

Resposta

\chi_A = 0,300
\chi_B = 0,188
\chi_C = 0,513

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