Calcule a energia livre de gibbs padrão das células galvânicas: \mathrm{Cr}^{3+}{ }_{(\mathrm{aq})}\left|\mathrm{Cr}^{2+}{ }_{(\mathrm{aq})} \| \mathrm{Cu}^{2+}{ }_{(\mathrm{aq})}\right| \mathrm{Cu}_{(\mathrm{s})}
Passo 1
O enunciado pede para calcular a energia livre de Gibbs padrão, \Delta G^\circ, da célula galvânica \mathrm{Cr}^{3+}_{(\mathrm{aq})}\bigl|\mathrm{Cr}^{2+}_{(\mathrm{aq})}\bigr\| \mathrm{Cu}^{2+}_{(\mathrm{aq})}\bigl|\mathrm{Cu}_{(\mathrm{s})}.
O conteúdo é eletroquímica de células a partir de potenciais padrão e a relação \Delta G^\circ = -\,n\,F\,E^\circ_{\text{célula}}é.
Passo 2
Das tabelas de potenciais padrão, temos as semi-reações de redução:
O eletrodo que tem E^\circ_{\mathrm{red}} mais positivo é o cátodo (redução): é o de cobre.
A oxidação ocorre em crômio: invertemos seu potencial.
O potencial padrão da célula é