O enunciado pede o potencial padrão da célula \mathrm{Sn}^{4+}_{(\mathrm{aq})}\big|\mathrm{Sn}^{2+}_{(\mathrm{aq})}\;\|\;\mathrm{Pb}^{4+}_{(\mathrm{aq})}\big|\mathrm{Pb}^{2+}_{(\mathrm{aq})}
usando os potenciais padrão de redução fornecidos. O conteúdo é eletroquímica de células galvânicas e vamos precisar identificar o ânodo, o cátodo e aplicar
\mathrm{Pb}^{4+} + 2\mathrm e^- \longrightarrow \mathrm{Pb}^{2+},\quad E^\circ_{\mathrm{Pb}^{4+}/\mathrm{Pb}^{2+}}=1{,}67\\ \mathrm V.
Passo 3
Para que a célula seja galvânica (E^\circ_{\text{cel}}>0), a reação com maior potencial de redução atua como cátodo e a outra como ânodo (invertida). Aqui