Calcule a fração molar do álcool metílico ( \mathrm{CH}_{3} \mathrm{OH} ) em cada uma das seguintes soluções: (fração molar =>x=n 1 / n 1+n 2+n 3 \ldots )
\quad 65,2 \mathrm{~g} de \mathrm{CH}_{3} \mathrm{OH} em 144 g de \mathrm{CCl}_{4}.

Passo 1

O enunciado pede a fração molar do álcool metílico em uma solução que contém 65,2 g de \mathrm{CH_{3}OH} dissolvidos em 144 g de \mathrm{CCl_{4}}. Para isso vamos usar a definição de fração molar:
x_{\text{CH}_{3}\text{OH}} = \frac{n_{\text{CH}_{3}\text{OH}}}{n_{\text{CH}_{3}\text{OH}} + n_{\mathrm{CCl}_{4}}}.

Passo 2

Calcular a massa molar de \mathrm{CH_{3}OH}. Temos
M(\mathrm{CH_{3}OH}) = 12,01 + 4\times 1,008 + 16,00 = 32,04\\ \text{g/mol}.

Passo 3

Calcular o número de mols de \mathrm{CH_{3}OH}:
n_{\mathrm{CH_{3}OH}} = \frac{65,2}{32,04} = 2,034\\ \text{mol}.

Passo 4

Calcular a massa molar de \mathrm{CCl_{4}}. Temos
M(\mathrm{CCl_{4}}) = 12,01 + 4\times 35,45 = 153,81\\ \text{g/mol}.

Passo 5

Calcular o número de mols de \mathrm{CCl_{4}}:
n_{\mathrm{CCl_{4}}} = \frac{144}{153,81} = 0,937\\ \text{mol}\\ (\text{aprox.}).

Passo 6

Aplicar a definição de fração molar:
x_{\mathrm{CH_{3}OH}} = \frac{2,034}{2,034 + 0,937} = \frac{2,034}{2,971} \approx 0,685.

Resposta

A fração molar do álcool metílico na solução é aproximadamente 0,685.

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