Calcule a molaridade de cada uma das seguintes soluções aquosas:
\quad 10,5 \mathrm{~g} de NaCl em 350,0 \mathrm{~mL} de solução.

Passo 1

O enunciado pede a molaridade de uma solução que contém 10{,}5 g de NaCl em 350{,}0 mL de solução. O conteúdo envolvido é a definição de molaridade, que é dada por
M = \frac{n}{V}\,,
onde n é o número de mols de soluto e V é o volume da solução em litros. Para resolver, precisamos:
  1. Calcular o número de mols de NaCl usando sua massa molar.
  2. Converter o volume de mililitros para litros.
  3. Dividir n pelo volume em litros.

Passo 2

A massa molar do NaCl é
M_{\mathrm{NaCl}} = M_{\mathrm{Na}} + M_{\mathrm{Cl}} = 22{,}99 + 35{,}45 = 58{,}44\;\mathrm{g/mol}\,.
O número de mols de NaCl é
n = \frac{\text{massa}}{M_{\mathrm{NaCl}}} = \frac{10{,}5\;\mathrm{g}}{58{,}44\;\mathrm{g/mol}} \approx 0{,}1797\;\mathrm{mol}\,.

Passo 3

Convertendo o volume para litros:
V = 350{,}0\;\mathrm{mL} = 0{,}3500\;\mathrm{L}\,.
Então a molaridade é
M = \frac{n}{V} = \frac{0{,}1797\;\mathrm{mol}}{0{,}3500\;\mathrm{L}} \approx 0{,}5134\;\mathrm{mol/L}\,.

Resposta

A molaridade da solução é aproximadamente 0,513\;\mathrm{M}.

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