Calcule a molaridade de cada uma das seguintes soluções aquosas:
\quad 25 \mathrm{~g} de \mathrm{MgBr}_{2} em 0,355 \mathrm{~L} de solução.

Passo 1

O enunciado pede a molaridade, isto é, a concentração em mol por litro de solução, de 25\\ \mathrm{g} de \mathrm{MgBr}_{2} dissolvidos em 0,355\\ \mathrm{L} de solução. Para isso, vamos precisar (1) calcular a massa molar de \mathrm{MgBr}_{2}, (2) converter a massa dada em número de mols e (3) dividir pelo volume em litros.

Passo 2

Calcular a massa molar de \mathrm{MgBr}_{2}. Somamos as massas atômicas aproximadas:
M(\mathrm{MgBr}_{2}) = M(\mathrm{Mg}) + 2\,M(\mathrm{Br}) = 24,31 + 2\times79,90 = 184,11\\ \mathrm{g/mol}.

Passo 3

Determinar o número de mols de \mathrm{MgBr}_{2} a partir da massa fornecida:
n = \frac{m}{M} = \frac{25\\ \mathrm{g}}{184,11\\ \mathrm{g/mol}} \approx 0,1358\\ \mathrm{mol}.

Passo 4

Calcular a molaridade C dividindo o número de mols pelo volume da solução em litros:
C = \frac{n}{V} = \frac{0,1358\\ \mathrm{mol}}{0,355\\ \mathrm{L}} \approx 0,383\\ \mathrm{mol/L}.

Resposta

A molaridade da solução é aproximadamente
0,383\\ \mathrm{mol/L}.

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