Partindo-se de uma solução de hidróxido de sódio 10 \mathrm{~mol} / \mathrm{L}, determine qual o volume necessário do referido ácido que deve ser diluído para preparar-se 400 mL de uma solução da mesma base com concentração de 0,150 \mathrm{~mol} / \mathrm{L} ?

Passo 1

O enunciado diz que temos uma solução de hidróxido de sódio com concentração inicial M_1 = 10,mol/L e queremos preparar V_2 = 400 mL de solução com concentração M_2 = 0,150,mol/L por diluição. Como a diluição não altera o número de mols de soluto, vamos usar a conservação de mols para resolver.

Passo 2

A conservação de mols em diluição dá a relação
n_1 = n_2 \quad\Longrightarrow\quad M_1 V_1 = M_2 V_2,
onde V_1 é o volume da solução estoque ( 10 mol/L) que precisamos retirar.

Passo 3

Isolando V_1 e calculando em litros:
V_1 = \frac{M_2\,V_2}{M_1} = \frac{0{,}150 \times 0{,}400}{10} = 0{,}006\text{ L}.
Convertendo para mililitros: 0{,}006 L = 6 mL.

Resposta

6\,\mathrm{mL}

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