Calcule a fração molar das moléculas de sacarose, C12 H22 O11, em C12 H22 O11 (aq) 1,22 m.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para calcular a fração molar das moléculas de sacarose ( C12H22O11) em uma solução aquosa com uma molalidade de 1,22,m. Aqui, estamos lidando com conceitos de solução, especificamente fração molar e molalidade. Para resolver isso, vamos precisar entender como essas duas grandezas se relacionam e como utilizar a fórmula da fração molar.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é molalidade. A molalidade ( m) é definida como a quantidade de moles de soluto (no caso, a sacarose) por quilograma de solvente (água). No exercício, a molalidade é 1,22,m, o que significa que temos 1,22 moles de sacarose em 1 kg de água.

Passo 3

Agora, precisamos calcular o número de moles de água (solvente). Para isso, usamos a fórmula:
Mo<=s de água = Massa da águaMassa molar da água ááá
Sabemos que:
  • A massa da água é 1,kg, que é 1000,g.
  • A massa molar da água ( H2O) é aproximadamente 18,015,g/mol.
Então,
Mo<=s de água = 1000,g18,015,g/mol approx 55,51,mol á

Passo 4

Com os moles de soluto e solvente em mãos, podemos calcular a fração molar ( x) da sacarose. A fórmula da fração molar é:
xsacarose = nsacarosensacarose + nágua á
Onde:
  • nsacarose = 1,22,mol
  • nágua = 55,51,molá
Substituindo os valores:
xsacarose = 1,221,22 + 55,51 = 1,2256,73 approx 0,0215

Resposta

A fração molar das moléculas de sacarose na solução é aproximadamente 0,0215.

Exercícios relacionados