Calcule a fração molar do solvente numa solução aquosa cuja pressão de vapor é 760mmHg.
Dado:
= 1070 mmHg
Dado:
Passo 1
Beleza, tamo com um enunciado curtinho: “Calcule a fração molar do solvente (que aqui é a água) numa solução aquosa cuja pressão de vapor é 760 mmHg. Sabemos que a pressão de vapor da água pura,
, é 1070 mmHg.”
Conteúdo: propriedades coligativas, mais especificamente a Lei de Raoult.
O que vamos precisar:
Conteúdo: propriedades coligativas, mais especificamente a Lei de Raoult.
O que vamos precisar:
- Entender a Lei de Raoult:
. - Isolar a fração molar do solvente
nessa fórmula e substituir os valores.
Passo 2
Teoria que vamos usar (Lei de Raoult):
Para uma solução ideal com soluto não-volátil, a pressão de vapor total vem só do solvente. A lei diz que:
Para uma solução ideal com soluto não-volátil, a pressão de vapor total vem só do solvente. A lei diz que:
onde
-
é a pressão de vapor da solução (760 mmHg aqui); -
é a pressão de vapor do solvente puro (1070 mmHg); -
é a fração molar do solvente (que queremos).
Passo 3
Isolando
na fórmula:
Passo 4
Agora é só substituir:
Passo 5
Fazendo a divisão:
Resposta
A fração molar do solvente (água) na solução é aproximadamente
.