Calcule a fração molar do solvente numa solução aquosa cuja pressão de vapor é 760mmHg.
Dado: P^oH2O = 1070 mmHg

Passo 1

Beleza, tamo com um enunciado curtinho: “Calcule a fração molar do solvente (que aqui é a água) numa solução aquosa cuja pressão de vapor é 760 mmHg. Sabemos que a pressão de vapor da água pura, , é 1070 mmHg.”
Conteúdo: propriedades coligativas, mais especificamente a Lei de Raoult.
O que vamos precisar:
  • Entender a Lei de Raoult: çã.
  • Isolar a fração molar do solvente nessa fórmula e substituir os valores.

Passo 2

Teoria que vamos usar (Lei de Raoult):
Para uma solução ideal com soluto não-volátil, a pressão de vapor total vem só do solvente. A lei diz que:
Psolução = Xsolvente;times;P^osolventeçã
onde
  • çã é a pressão de vapor da solução (760 mmHg aqui);
  • é a pressão de vapor do solvente puro (1070 mmHg);
  • é a fração molar do solvente (que queremos).

Passo 3

Isolando Xsolvente = PsoluçãoP^osolvente na fórmula:
çã

Passo 4

Agora é só substituir:
Xsolvente = 760;mmHg1070;mmHg

Passo 5

Fazendo a divisão:
Xsolvente approx 0,7103

Resposta

A fração molar do solvente (água) na solução é aproximadamente .

Exercícios relacionados