1. Calcule a massa, em gramas, de uma barra de ferro constituída por 50 mols de átomos.

Passo 1

O problema pede: calcular a massa, em gramas, de uma barra de ferro constituída por 50 mols de átomos.
Informações relevantes dadas no enunciado: n=50 mol (número de mols de átomos de ferro).

Passo 2

Entendendo o conceito que vamos usar: o mol e a massa molar.
  • Um mol representa 6{,}02214076\times10^{23} entidades (átomos, moléculas, etc.), esse número é o número de Avogadro N_A.
  • A massa molar de um elemento (também chamada de massa atômica relativa expressa em g/mol) é a massa de 1 mol desse elemento, em gramas. Isso significa: se a massa molar do ferro é M(\mathrm{Fe}) em g/mol, então 1 mol de átomos de ferro pesa M(\mathrm{Fe}) gramas, 2 mols pesam 2M(\mathrm{Fe}) gramas, e assim por diante.

Passo 3

Valor numérico que vamos usar para a massa molar do ferro: a massa atômica relativa do ferro é aproximadamente M(\mathrm{Fe})=55{,}845\\ \text{g/mol}.
(Esse valor vem da tabela periódica — usamos a massa atômica padrão do elemento ferro.)

Passo 4

Fórmula que relaciona quantidade de matéria e massa:
m = n \cdot M
onde
m é a massa (em g),
n é a quantidade de matéria (em mol),
M é a massa molar (em g/mol).
A unidade verifica: \text{mol}\times\frac{\text{g}}{\text{mol}}=\text{g}.

Passo 5

Aplicando a fórmula com os valores do enunciado:
m = 50 \cdot 55{,}845\\ \text{g/mol}
faço a multiplicação passo a passo para não fugir da prova:
50\cdot 55 = 2\,750
50\cdot 0{,}845 = 42{,}25
somando as partes:
2\,750 + 42{,}25 = 2\,792{,}25
Portanto a massa, em gramas, é 2\,792{,}25\\ \text{g}.

Resposta

2\,792{,}25\\ \text{g}

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