1. Uma lâmina de Zinco é formada por 2,5 mols de átomos. Ache a sua massa, em gramas.

Passo 1

O enunciado dá as seguintes informações e pede isto:
  • Dado: 2{,}5 mols de átomos de zinco.
  • Pedido: achar a massa dessa lâmina de zinco, em gramas.

Passo 2

Conceito importante (explicação didática): a relação entre quantidade de substância (mols) e massa é feita pela massa molar. A massa molar de um elemento é a massa de 1 mol desse elemento, expressa em \mathrm{g/mol}. Na prática, o número que aparece na tabela periódica (massa atômica relativa) em unidades de u equivale numericamente à massa molar em \mathrm{g/mol}. Para o zinco podemos usar o valor obtido na tabela periódica:
M_{\mathrm{Zn}} = 65{,}38\\ \mathrm{g/mol}.
A fórmula que liga massa, número de mols e massa molar é simples e deve ser decorada:
\text{massa} = n \times M,
onde n é a quantidade em mols e M é a massa molar em \mathrm{g/mol}. Aqui, a unidade fica \mathrm{mol}\times\mathrm{g/mol}=\mathrm{g}, ou seja, o resultado já vem em gramas.

Passo 3

Aplicando a fórmula com os valores do problema: n = 2{,}5 e M_{\mathrm{Zn}} = 65{,}38\\ \mathrm{g/mol}. Escrevo a operação:
\text{massa} = 2{,}5 \times 65{,}38\\ \mathrm{g}.

Passo 4

Faço a multiplicação passo a passo (para você conseguir fazer à mão na prova):
65{,}38 \times 2{,}5 = 65{,}38 \times \frac{5}{2} = \frac{65{,}38\times 5}{2}.
Calculo 65{,}38\times 5:
65{,}38\times 5 = 326{,}90.
Agora divido por 2:
\frac{326{,}90}{2} = 163{,}45.
Portanto, o resultado exato dessa conta é 163{,}45\\ \mathrm{g}.

Passo 5

Comentário sobre casas significativas (útil para a prova): o valor dado de n=2{,}5 tem duas casas significativas, então se for pedido aplicar regras de algarismos significativos você poderia apresentar a resposta com duas cifras significativas, isto é 1{,}6\times10^{2}\\ \mathrm{g} (aproximadamente 160\\ \mathrm{g}). Se a prova não solicitar arredondamento, entregar 163{,}45\\ \mathrm{g} está correto.

Resposta

163{,}45\\ \mathrm{g}

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