Faça o balanceamento das equações:
Passo 1
O enunciado pede para balancear a reação química
Informações fornecidas:
- Reagentes:
e . - Produtos:
e . - Queremos encontrar coeficientes estequiométricos inteiros que tornam iguais as quantidades de cada elemento (S, Na, O, H) nos dois lados da seta.
Passo 2
Estratégia prática (passo a passo): vamos atribuir coeficientes desconhecidos às espécies da reação e escrever equações de balanceamento para cada elemento. Depois resolvemos essas equações e escolhemos os menores inteiros positivos que satisfazem todas.
Passo 3
Definimos coeficientes inteiros positivos desconhecidos:
Aqui:
-
é o número de moléculas (ou mols) de ; -
é o número de moléculas de ; -
é o número de unidades de ; -
é o número de moléculas de .
Passo 4
Agora escrevemos as equações de conservação de átomos (uma para cada elemento presente: S, Na, H, O).
- Enxofre (S): à esquerda há
átomos de S (cada tem 1 S); à direita há átomos de S (cada tem 1 S). Logo:
- Sódio (Na): à esquerda cada
tem 1 Na, total ; à direita cada tem 2 Na, total . Logo:
- Hidrogênio (H): à esquerda cada
tem 1 H, total ; à direita cada tem 2 H, total . Logo:
- Oxigênio (O): contar oxigênios para checar consistência. À esquerda cada
tem 3 O e cada tem 1 O, total . À direita cada tem 4 O e cada tem 1 O, total . Logo:
Passo 5
Resolvendo o sistema obtido:
Da equação de S:
. Substituímos
por
nas outras equações.
Da equação de Na:
.
Da equação de H:
. Mas já temos
, então:
Agora checamos a equação de O para ver se ficou consistente:
Substituindo ,
,
em
temos
Substituindo
ou seja
que é verdadeira para todo
. Portanto não há contradição.
Passo 6
Escolhemos os menores inteiros positivos para os coeficientes, pegando
(o menor inteiro positivo que simplifica tudo). Então:
Verificação contando átomos com esses coeficientes:
- S:
à esquerda, à direita. - Na:
à esquerda, à direita. - H:
à esquerda (2× dá 2 H), à direita (1× tem 2 H). - O: esquerda
, direita .
Tudo confere: os átomos estão balanceados.
Passo 7
Conclusão prática e dica rápida: a reação é balanceada com coeficientes inteiros mínimos
. Uma maneira mental rápida para esse tipo de reação é lembrar que
é um óxido ácido que forma o sal
, então normalmente precisará de duas bases
por
para formar um sulfato e água — isso coincide com os coeficientes que encontramos. Força aí — você já resolveu uma clássica!