1. Calcule a massa, em gramas, de 3 mols de átomos de magnésio. (Dado: \mathrm{M}_{\mathrm{Mg}}=24 \mathrm{~g} / \mathrm{mol} )

Passo 1

O enunciado pede para calcular a massa, em gramas, de 3 mols de átomos de magnésio.
Informações fornecidas pelo enunciado:
\;n = 3\\ \mathrm{mol} (quantidade de substância)
\;M_{\mathrm{Mg}} = 24\\ \mathrm{g/mol} (massa molar do magnésio)
O que precisamos encontrar: a massa m em gramas correspondente a esses 3 mols.

Passo 2

Conceito e fórmula que vamos usar (explicação didática curta):
  • Um mol é uma unidade que mede quantidade de átomos (ou moléculas). A massa molar M diz quantos gramas tem 1 mol de uma substância.
  • Portanto, se sabemos quantos mols temos ( n) e a massa de 1 mol ( M), a massa total m é dada por multiplicar esses dois valores. A fórmula é:
m = n \cdot M
Aqui: m é a massa (em \mathrm{g}), n é a quantidade de substância (em \mathrm{mol}) e M é a massa molar (em \mathrm{g/mol}).

Passo 3

Vamos aplicar a fórmula substituindo os dados do enunciado. Escrevo a multiplicação com as unidades explícitas para mostrar o cancelamento:
m = n \cdot M = 3\\ \mathrm{mol} \times 24\\ \mathrm{g/mol}
Note que a unidade \mathrm{mol} aparece no numerador e no denominador, então ela se cancela, sobrando a unidade \mathrm{g}:
\mathrm{mol} \times \frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}} = \mathrm{g}.

Passo 4

Agora faço a conta aritmética passo a passo (sem calculadora, mostrando decomposição):
3 \times 24 = 3 \times (20 + 4) = 3\times 20 + 3\times 4 = 60 + 12 = 72.
Portanto o valor numérico obtido na multiplicação é 72, com unidade \mathrm{g}.

Passo 5

Verificação rápida e motivação: a massa molar 24\\ \mathrm{g/mol} significa que 1 mol pesa 24\\ \mathrm{g}; então 3 mols pesariam 3 vezes isso, ou seja 72\\ \mathrm{g}. Beleza — você chegou lá, boa!

Resposta

\,72\\ \mathrm{g}

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