Calcule a massa de
necessária para queimar completamente 23 g de
na qual também se formam
e
. Qual a quantidade em mol desta massa de oxigênio que você calculou?
Passo 1
O enunciado pede duas coisas claras:
- Calcular a massa de
necessária para queimar completamente de , segundo a reação fornecida. - Determinar a quantidade em mol dessa massa de
.
Informações dadas que vamos usar:
- Massa inicial de
: . - Equação de reação (este é o dado estequiométrico que relaciona mols):
Da equação segue que
mol de
consome
mol de
.
No restante da resolução vamos transformar massa em mols usando massas molares e aplicar a razão estequiométrica para achar a massa de .
No restante da resolução vamos transformar massa em mols usando massas molares e aplicar a razão estequiométrica para achar a massa de
Passo 2
Conceito importante (rápido e prático): a quantidade de substância em mols relaciona massa e massa molar pela fórmula
onde
é a quantidade em mol,
é a massa em gramas e
é a massa molar em
.
Vamos calcular a massa molar de
. Usando massas atômicas inteiras aproximadas para facilitar contas sem calculadora:
- Carbono:
, - Hidrogênio:
, - Oxigênio:
.
Então a massa molar de
é
Passo 3
Calcular quantos mols de
há em
usando
:
Observação: a divisão dá exatamente
, então são
mol.
Passo 4
Usar a estequiometria da reação: da equação sabemos que
Logo a quantidade de mols de
necessária é
Passo 5
Agora calculamos a massa correspondente a
mol de
. Primeiro a massa molar de
:
A massa é dada por
, portanto
Passo 6
Resumo rápido dos cálculos (verificação mental):
de
é
mol; precisando de
mol de
por mol de combustível, obtém-se
mol de
; multiplicando por
chega-se a
. Está consistente.