Calcule a massa molecular relativa dos seguintes compostos:
\mathrm{NH}_{4} \mathrm{NO}_{3}

Passo 1

O enunciado pede o cálculo da massa molecular relativa do composto cuja fórmula é \mathrm{NH}_{4}\mathrm{NO}_{3}.
Informações extraídas do enunciado:
  • Fórmula química: \mathrm{NH}_{4}\mathrm{NO}_{3}.
  • Pergunta: calcular a massa molecular relativa (massa molar) desse composto.
Observação simples sobre a fórmula: nela aparecem os elementos nitrogênio ( \mathrm{N}), hidrogênio ( \mathrm{H}) e oxigênio ( \mathrm{O}). É preciso contar quantos átomos de cada elemento existem na fórmula para somar suas massas atômicas.

Passo 2

Conceito usado (explicado de forma bem direta): a massa molecular relativa (também chamada de massa molar) de uma molécula é a soma das massas atómicas dos átomos que a compõem. Cada contribuição é o número de átomos daquele elemento multiplicado pela sua massa atômica relativa (Ar).
Vamos usar valores padrão aproximados das massas atômicas (valores comumente usados em provas):
  • \mathrm{Ar}(\mathrm{N}) = 14,01
  • \mathrm{Ar}(\mathrm{H}) = 1,008
  • \mathrm{Ar}(\mathrm{O}) = 16,00
Explicando o que cada símbolo significa:
  • \mathrm{Ar}(\mathrm{X}) é a massa atômica relativa do elemento \mathrm{X}, medida em unidades de massa atômica unificada (mas em química pratica usa-se \mathrm{g\,mol^{-1}} para massas molares).
  • Para obter a contribuição de um elemento na molécula faz-se: número de átomos desse elemento × \mathrm{Ar} do elemento.

Passo 3

Contagem dos átomos na fórmula \mathrm{NH}_{4}\mathrm{NO}_{3}:
  • Átomos de nitrogênio: há um em \mathrm{NH}_4 e mais um em \mathrm{NO}_3, totalizando 2 átomos de \mathrm{N}.
  • Átomos de hidrogênio: no \mathrm{NH}_4 4 átomos de \mathrm{H}.
  • Átomos de oxigênio: em \mathrm{NO}_3 3 átomos de \mathrm{O}.
Portanto:
  • n_{\mathrm{N}} = 2
  • n_{\mathrm{H}} = 4
  • n_{\mathrm{O}} = 3

Passo 4

Calcular a contribuição de cada elemento (mostrando as contas passo a passo).
Contribuição do nitrogênio:
2 \cdot \mathrm{Ar}(\mathrm{N}) = 2 \cdot 14,01 = 28,02
Contribuição do hidrogênio:
4 \cdot \mathrm{Ar}(\mathrm{H}) = 4 \cdot 1,008 = 4,032
Contribuição do oxigênio:
3 \cdot \mathrm{Ar}(\mathrm{O}) = 3 \cdot 16,00 = 48,00

Passo 5

Somar as contribuições para obter a massa molecular relativa:
M_r(\mathrm{NH}_{4}\mathrm{NO}_{3}) = 28,02 + 4,032 + 48,00 = 80,052
Interpretação final e observação sobre algarismos significativos: este valor corresponde a 80,052\\ \mathrm{g\,mol^{-1}}. Em muitas provas arredonda-se para dois ou três casas decimais significativas, por exemplo 80,05\\ \mathrm{g\,mol^{-1}}.
Força aí — já tens o passo a passo completo para fazer isso rapidinho na prova!

Resposta

80,052\\ \mathrm{g\,mol^{-1}}

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