Calcule a molalidade de uma solução de $30,0
\mathrm{~g} áçãé0,982
\mathrm{~g} /
\mathrm{mL}$.

Passo 1

O enunciado nos dá uma solução contendo 30,0 g de NH3 dissolvidos em 70,0 g de água e pede a molalidade. A molalidade é definida como o número de mols do soluto por quilograma de solvente. Para resolver, precisamos calcular os mols de NH3 e converter a massa da água em quilogramas.

Passo 2

Calcular o número de mols de NH3. A massa molar do NH3 é
M(NH3)=14,01+3times1,008=17,03;g/mol
Logo,
n(NH3)=massa de NH3M(NH3)=30,0;g17,03;g/molapprox1,76;mol

Passo 3

Converter a massa de água em quilogramas:
mágua=70,0;g=0,0700;kg á

Passo 4

Aplicar a definição de molalidade:
m=n(NH3)mágua=1,76;mol0,0700;kgapprox25,2;mol/kg á
Note que a densidade da solução não entra no cálculo da molalidade, pois ela não depende do volume da solução.

Resposta

A molalidade da solução é aproximadamente 25,2;mol/kg.

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