1. Suponha que 0,10 mol de NaCl, 0,20 mol de MgCl2 e 0,30 mol de FeCl3 sejam adicionados a um volume de água suficiente para fazer 0,50 litro de solução. Qual a molaridade dos ions Cl^-na solução?

Passo 1

O enunciado diz que temos três sais dissolvidos em água, totalizando um volume de 0,50 L de solução, e pede a molaridade dos íons Cl^-. O conteúdo aqui é estequiometria de dissociação iônica e definição de molaridade, que é moles de soluto (aqui, Cl^-) por litro de solução.

Passo 2

Cada sal se dissocia liberando um certo número de íons Cl^-. Vamos anotar a “estequiometria” e calcular os moles de Cl^- vindos de cada um:
NaCl se dissocia em 1 Cl^- por fórmula, logo
nCl^-^(NaCl)=1;times;0,10 mol=0,10 mol
MgCl2 libera 2 Cl^- por fórmula, logo
nCl^-^(MgCl2)=2;times;0,20 mol=0,40 mol
FeCl3 libera 3 Cl^- por fórmula, logo
nCl^-^(FeCl3)=3;times;0,30 mol=0,90 mol

Passo 3

Somamos todos os moles de Cl^-:
nCl^-^total =0,10+0,40+0,90=1,40 mol

Passo 4

Agora usamos a definição de molaridade:
CCl^-=nCl^-^totalV =1,40 mol0,50 L =2,80 mol,L^-1

Resposta

A molaridade dos íons Cl^- na solução é 2,80 mol,L^-1.

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