Calcule o pH de uma solução de hidróxido de bário, Ba(OH)2, 0,020 mol / L. Considere que a base está totalmente dissociada.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para calcular o pH de uma solução de hidróxido de bário, Ba(OH)2, com concentração de 0,020 mol/L. Para isso, vamos precisar entender um pouco sobre química de soluções aquosas, especialmente sobre bases fortes e como elas se dissociam na água.

Passo 2

Primeiro, é importante saber que o hidróxido de bário, Ba(OH)2, é uma base forte. Isso significa que ele se dissocia completamente em íons quando dissolvido na água. A equação de dissociação é:
Ba(OH)2 Ba^2+ + 2,OH^-
Isso quer dizer que cada molécula de Ba(OH)2 libera dois íons hidróxido ( OH^-).

Passo 3

Agora, vamos calcular a concentração dos íons hidróxido na solução. Como a base está totalmente dissociada, a concentração de OH^- será o dobro da concentração inicial de Ba(OH)2:
[OH^-] = 2 times 0,020,mol/L = 0,040,mol/L

Passo 4

Em seguida, precisamos encontrar o pOH da solução. O pOH é calculado usando a seguinte fórmula:
pOH = -log[OH^-]
Substituindo o valor que encontramos:
pOH = -log(0,040) approx 1,40

Passo 5

Por fim, para encontrar o pH, usamos a relação entre pH e pOH em água a 25°C, que é:
pH + pOH = 14
Então, isolando o pH:
pH = 14 - pOH = 14 - 1,40 = 12,60

Resposta

O pH da solução de hidróxido de bário Ba(OH)2 é aproximadamente 12,60.

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