Calcule o pH de uma solução de hidróxido de bário,
. Considere que a base está totalmente dissociada.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para calcular o pH de uma solução de hidróxido de bário,
, com concentração de
. Para isso, vamos precisar entender um pouco sobre química de soluções aquosas, especialmente sobre bases fortes e como elas se dissociam na água.
Passo 2
Primeiro, é importante saber que o hidróxido de bário,
, é uma base forte. Isso significa que ele se dissocia completamente em íons quando dissolvido na água. A equação de dissociação é:
Isso quer dizer que cada molécula de
libera dois íons hidróxido (
).
Passo 3
Agora, vamos calcular a concentração dos íons hidróxido na solução. Como a base está totalmente dissociada, a concentração de
será o dobro da concentração inicial de
:
Passo 4
Em seguida, precisamos encontrar o pOH da solução. O pOH é calculado usando a seguinte fórmula:
Substituindo o valor que encontramos:
Passo 5
Por fim, para encontrar o pH, usamos a relação entre pH e pOH em água a 25°C, que é:
Então, isolando o pH:
Resposta
O pH da solução de hidróxido de bário
é aproximadamente 12,60.