Calcule a molaridade de cada uma das seguintes soluções:
de NaCl dissolvidos em
de água.
Passo 1
O enunciado dá e pede o seguinte:
- Massa de NaCl dissolvida:
. - Volume da solução (água):
. - Pergunta: calcular a molaridade da solução (concentração molar), ou seja, quantos mols de NaCl há por litro de solução.
Passo 2
Definição e fórmula que vamos usar:
onde:
-
é a molaridade (concentração molar) em ; -
é a quantidade de substância (número de mols) do soluto, em ; -
é o volume da solução em litros ( ).
Explicação rápida: a molaridade diz “quantos mols de soluto existem em cada litro de solução”. Para obter
(mols) usamos a massa e a massa molar do soluto.
Passo 3
Como calcular o número de mols
. Fórmula:
onde:
-
é a massa do soluto em gramas; -
é a massa molar (massa de 1 mol) do soluto em .
Agora a massa molar do NaCl:
Usando massas atômicas aproximadas (tabeladas):
Portanto,
Passo 4
Calcular o número de mols de NaCl:
Fazendo a divisão:
Comentário sobre casas decimais: aqui mantenho algumas casas extras para não perder precisão nas contas intermediárias; o arredondamento final será explicado no passo seguinte.
Passo 5
Calcular a molaridade usando
:
Agora considerar algarismos significativos: os dados
e
têm, respectivamente, 3 e 3 algarismos significativos, portanto a resposta final deve ser dada com 3 algarismos significativos. Arredondando: