Calcule a molaridade de cada uma das seguintes soluções:
4,80 \mathrm{~g} de NaCl dissolvidos em 0,350 \mathrm{~L} de água.

Passo 1

O enunciado dá e pede o seguinte:
  • Massa de NaCl dissolvida: m = 4,80\\ \text{g}.
  • Volume da solução (água): V = 0,350\\ \text{L}.
  • Pergunta: calcular a molaridade da solução (concentração molar), ou seja, quantos mols de NaCl há por litro de solução.

Passo 2

Definição e fórmula que vamos usar:
C = \frac{n}{V}
onde:
  • C é a molaridade (concentração molar) em \text{mol L}^{-1};
  • n é a quantidade de substância (número de mols) do soluto, em \text{mol};
  • V é o volume da solução em litros ( \text{L}).
Explicação rápida: a molaridade diz “quantos mols de soluto existem em cada litro de solução”. Para obter n (mols) usamos a massa e a massa molar do soluto.

Passo 3

Como calcular o número de mols n. Fórmula:
n=\frac{m}{M}
onde:
  • m é a massa do soluto em gramas;
  • M é a massa molar (massa de 1 mol) do soluto em \text{g mol}^{-1}.
Agora a massa molar do NaCl:
M(\text{NaCl}) = M(\text{Na}) + M(\text{Cl}).
Usando massas atômicas aproximadas (tabeladas):
M(\text{Na}) = 22,99\\ \text{g mol}^{-1},\qquad M(\text{Cl}) = 35,45\\ \text{g mol}^{-1}.
Portanto,
M(\text{NaCl}) = 22,99 + 35,45 = 58,44\\ \text{g mol}^{-1}.

Passo 4

Calcular o número de mols de NaCl:
n=\frac{m}{M}=\frac{4,80}{58,44}.
Fazendo a divisão:
n \approx 0,08215\\ \text{mol}.
Comentário sobre casas decimais: aqui mantenho algumas casas extras para não perder precisão nas contas intermediárias; o arredondamento final será explicado no passo seguinte.

Passo 5

Calcular a molaridade usando C=\dfrac{n}{V}:
C=\frac{0,08215}{0,350}\approx 0,2347\\ \text{mol L}^{-1}.
Agora considerar algarismos significativos: os dados 4,80\\ \text{g} e 0,350\\ \text{L} têm, respectivamente, 3 e 3 algarismos significativos, portanto a resposta final deve ser dada com 3 algarismos significativos. Arredondando:
C \approx 0,235\\ \text{mol L}^{-1}.

Resposta

0,235\\ \text{mol L}^{-1}

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