Calcule o número de mols de soluto presentes em uma solução de 400 mL de \mathrm{MgBr}_{2}, 0,240 \mathrm{~mol} / \mathrm{L}.

Passo 1

O enunciado nos dá uma solução de \mathrm{MgBr}_2 com volume de 400\,\mathrm{mL} e concentração de 0,240\,\mathrm{mol/L}. Queremos descobrir quantos mols de soluto há nessa solução usando a relação entre concentração molar e volume.

Passo 2

Converter o volume de 400\,\mathrm{mL} para litros, pois a concentração está em mol por litro:
400\,\mathrm{mL} = 0,400\,\mathrm{L}.

Passo 3

Usar a definição de concentração molar C, que é o número de mols n dividido pelo volume V. Invertendo, obtemos:
n = C \times V.

Passo 4

Substituir C = 0,240\,\mathrm{mol/L} e V = 0,400\,\mathrm{L} na fórmula:
n = 0,240\,\mathrm{mol/L} \times 0,400\,\mathrm{L} = 0,096\,\mathrm{mol}.

Resposta

0,096\,\mathrm{mol}

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