Calcule a molaridade resultante quando 145 mL de uma solução 6,00 M de H2 SO4 é misturada com 245 mL de uma solução 3,00 M da mesma substância.

Passo 1

Beleza, a gente tem um probleminha de soluções: misturar 145 mL de uma solução 6,00 M de H₂SO₄ com 245 mL de uma solução 3,00 M da mesma substância e descobrir a concentração final. O conteúdo aqui é concentração molar (M), que é definida como
M = nV
onde é o número de mols e o volume em litros. Vamos precisar converter mL em L, calcular mols em cada solução e depois achar a concentração da mistura.

Passo 2

Converter volumes de mL para L:
V1 = 145,mL = 0,145,L
V2 = 245,mL = 0,245,L
Isso é importante porque na fórmula de molaridade o volume tem que estar em litros.

Passo 3

Calcular os mols de H₂SO₄ em cada parte:
Pra solução 1:
n1 = M1 times V1 = 6,00,M times 0,145,L = 0,870,mol
Pra solução 2:
n2 = M2 times V2 = 3,00,M times 0,245,L = 0,735,mol

Passo 4

Somar os mols totais:
ntotal = n1 + n2 = 0,870 + 0,735 = 1,605,mol

Passo 5

Somar os volumes totais (em litros):
Vtotal = V1 + V2 = 0,145 + 0,245 = 0,390,L

Passo 6

Calcular a molaridade final:
Mfinal = ntotalVtotal = 1,605,mol0,390,L approx 4,115,M
Arredondando a 3 dígitos significativos (como tinha nos dados), fica 4,12 M.

Resposta

A concentração final da mistura é aproximadamente .

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