Diga qual das substâncias deve ter o maior ponto de ebulição, justificando com base nas interações intermoleculares.
HF e NaCl
HF e NaCl
Passo 1
Beleza, aqui o que a questão pede é: “Dizer qual substância tem o maior ponto de ebulição entre HF e NaCl, justificando pelas interações intermoleculares.”
Conteúdo: ligações intermoleculares (dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio) e ligações iônicas.
O que vamos precisar:
Conteúdo: ligações intermoleculares (dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio) e ligações iônicas.
O que vamos precisar:
- Entender que tipo de interação cada substância apresenta;
- Saber que quanto mais forte a interação, mais energia (temperatura) precisa pra separar as moléculas ou os íons.
Passo 2
Vamos analisar o HF (fluoreto de hidrogênio):
- HF é uma molécula covalente polar: o F é muito eletronegativo e “puxa” os elétrons do H.
- Por ser H ligado a F, surge ligação de hidrogênio entre moléculas de HF, que é um tipo forte de dipolo–dipolo.
- Energia aproximada de uma ligação de hidrogênio: 20–40 kJ/mol.
Isso quer dizer que, pra fazer HF passar de líquido pra gás, você precisa quebrar várias dessas ligações de hidrogênio.
Passo 3
Agora o NaCl (cloreto de sódio):
- NaCl é um cristal iônico, composto por íons
e . - Entre esses íons há forças eletrostáticas muito fortes, que seguem a Lei de Coulomb:
onde
- A energia de rede iônica típica é da ordem de centenas a milhares de kJ/mol, bem maior que os 20–40 kJ/mol da ligação de hidrogênio.
Passo 4
Comparando as forças:
- HF depende de ligações de hidrogênio (≈ 20–40 kJ/mol).
- NaCl precisa vencer forças iônicas (≈ centenas de kJ/mol).
Logo, as forças que mantêm o NaCl sólido são MUITO mais fortes que as de HF líquido.
Resposta
Portanto, o NaCl tem o maior ponto de ebulição, pois as forças iônicas numa rede cristalina são bem mais fortes do que as ligações de hidrogênio em HF.