Diga qual das substâncias deve ter o maior ponto de ebulição, justificando com base nas interações intermoleculares.
HF e NaCl

Passo 1

Beleza, aqui o que a questão pede é: “Dizer qual substância tem o maior ponto de ebulição entre HF e NaCl, justificando pelas interações intermoleculares.”
Conteúdo: ligações intermoleculares (dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio) e ligações iônicas.
O que vamos precisar:
  1. Entender que tipo de interação cada substância apresenta;
  2. Saber que quanto mais forte a interação, mais energia (temperatura) precisa pra separar as moléculas ou os íons.

Passo 2

Vamos analisar o HF (fluoreto de hidrogênio):
  • HF é uma molécula covalente polar: o F é muito eletronegativo e “puxa” os elétrons do H.
  • Por ser H ligado a F, surge ligação de hidrogênio entre moléculas de HF, que é um tipo forte de dipolo–dipolo.
  • Energia aproximada de uma ligação de hidrogênio: 20–40 kJ/mol.
    Isso quer dizer que, pra fazer HF passar de líquido pra gás, você precisa quebrar várias dessas ligações de hidrogênio.

Passo 3

Agora o NaCl (cloreto de sódio):
  • NaCl é um cristal iônico, composto por íons Na^+ e Cl^-.
  • Entre esses íons há forças eletrostáticas muito fortes, que seguem a Lei de Coulomb:
F = k |q1 q2|r^2
onde q1 e q2 são as cargas dos íons e r a distância entre eles.
- A energia de rede iônica típica é da ordem de centenas a milhares de kJ/mol, bem maior que os 20–40 kJ/mol da ligação de hidrogênio.

Passo 4

Comparando as forças:
  • HF depende de ligações de hidrogênio (≈ 20–40 kJ/mol).
  • NaCl precisa vencer forças iônicas (≈ centenas de kJ/mol).
    Logo, as forças que mantêm o NaCl sólido são MUITO mais fortes que as de HF líquido.

Resposta

Portanto, o NaCl tem o maior ponto de ebulição, pois as forças iônicas numa rede cristalina são bem mais fortes do que as ligações de hidrogênio em HF.

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