Calcule o volume da solução 0,0600 M de Ba(OH)2 que contem o mesmo número de mols de hidróxido de bário que 180 mL de uma solução da mesma substância a 0,0900 M.

Passo 1

Beleza, o exercício pede o volume de uma solução 0,0600 M de Ba(OH)₂ que contenha a mesma quantidade de mols dessa base que 180 mL de uma solução 0,0900 M.
Conteúdo: concentração (Molaridade) e relação entre mols, concentração e volume.
O que vamos precisar:
  1. Converter mL em L;
  2. Usar a fórmula de mols: n = C times V;
    3) Igualar os mols das duas soluções para achar o volume desconhecido.

Passo 2

Primeiro, calcula quantos mols tem na solução de 180 mL e 0,0900 M.
  1. Converte volume: 180 mL = 0,180 L
    2) Aplica a fórmula de mols:
    $$
n_1 = C_1 \times V_1 = 0{,}0900;mol/L \times 0{,}180;L = 0{,}01620;mol.
$$

Passo 3

Agora, queremos esses mesmos 0,01620;mol na solução 0,0600 M. Chamando o volume que buscamos de n2 = C2 times V2 :
0,01620 = 0,0600 times V2
Como V2 = 0,016200,0600 = 0,270;L , a gente faz:
Isolando :

Resposta

O volume necessário é 0,270 L, ou seja, 270 mL.

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