Calcule a nova concentração se cada uma das seguintes diluições for feita:
335 mL de água são adicionados em 75,3 \mathrm{~mL} de uma solução de \mathrm{CaCl}_{2} 2,07 M.

Passo 1

O enunciado pede a nova concentração de uma solução de \mathrm{CaCl}_2 quando 335 mL de água são adicionados a 75,3 mL da solução original de concentração 2,07 M. O conteúdo aplicado é diluição, usando a relação de conservação de mols
M_1V_1 = M_2V_2.

Passo 2

Convertendo volumes de mililitros para litros:
V_1 = 75,3\text{ mL} = 0,0753\text{ L},\quad V_{\text{água}} = 335\text{ mL} = 0,335\text{ L}.á
O volume final fica
V_2 = V_1 + V_{\text{água}} = 0,0753 + 0,335 = 0,4103\text{ L}.á

Passo 3

Aplicando a equação da diluição:
M_2 = \frac{M_1\,V_1}{V_2} = \frac{2,07 \times 0,0753}{0,4103}.

Passo 4

Calculando o numerador e depois a razão:
2,07 \times 0,0753 \approx 0,1559, \qquad M_2 \approx \frac{0,1559}{0,4103} \approx 0,380.

Resposta

A concentração final da solução é aproximadamente 0,380,\mathrm{M}.

Exercícios relacionados