Calcule a nova concentração se cada uma das seguintes diluições for feita:
55,0 \mathrm{~mL} de água são adicionados em 25 mL de uma solução de \mathrm{NaCl} 0,119 mol/

Passo 1

O enunciado diz que temos 25,0 mL de solução de NaCl com concentração inicial C_1 = 0,119 mol/L e que adicionamos 55,0 mL de água. Queremos a nova concentração C_2. Para isso vamos usar a conservação do número de mols de soluto na diluição, que leva à fórmula
C_1\,V_1 = C_2\,V_2
e calcular primeiro o volume final V_2.

Passo 2

Converter volumes de mL para L e somar para obter o volume final:
V_1 = 25,0\text{ mL} = 0,0250\text{ L},\quad V_{\text{água}} = 55,0\text{ mL} = 0,0550\text{ L},á
V_2 = V_1 + V_{\text{água}} = 0,0250\text{ L} + 0,0550\text{ L} = 0,0800\text{ L}.á

Passo 3

Isolar C_2 na equação de diluição:
C_2 = \frac{C_1\,V_1}{V_2}.

Passo 4

Substituir os valores numéricos:
C_2 = \frac{0,119\text{ mol/L}\times 0,0250\text{ L}}{0,0800\text{ L}} = \frac{0,002975\text{ mol}}{0,0800\text{ L}} =0,0371875\text{ mol/L}.
Arredondando para três algarismos significativos,
C_2 = 0,0372\text{ mol/L}.

Resposta

0,0372 mol/L

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