Para cada uma das seguintes soluções, a massa de soluto tomada é indicada, juntamente com o volume total da solução preparada. Calcule a molaridade de cada solução:
12,5 \mathrm{mg} de \mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_{2} ; 100 \mathrm{~mL}

Passo 1

O enunciado dá a massa de soluto e o volume da solução: tomamos 12{,}5 mg de \mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_{2} e preenchemos até 100 mL. O objetivo é calcular a molaridade, definida como o número de mols de soluto por litro de solução.

Passo 2

Convertemos as unidades para o Sistema Internacional:
a massa de 12{,}5 mg equivale a
m = 12{,}5\\ \text{mg} = 0{,}0125\\ \text{g},
e o volume de 100 mL equivale a
V = 100\\ \text{mL} = 0{,}100\\ \text{L}.

Passo 3

Calculamos a massa molar de \mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_{2}. Sabendo que \mathrm{Ca}=40{,}08 g/mol, \mathrm{O}=16{,}00 g/mol e \mathrm{H}=1{,}01 g/mol, temos
M = 40{,}08 + 2\bigl(16{,}00 + 1{,}01\bigr) = 40{,}08 + 2 \times 17{,}01 = 40{,}08 + 34{,}02 = 74{,}10\\ \text{g/mol}.

Passo 4

Determinamos o número de mols de \mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_{2} usando
n = \frac{m}{M} = \frac{0{,}0125\\ \text{g}}{74{,}10\\ \text{g/mol}} \approx 1{,}69\times 10^{-4}\\ \text{mol}.

Passo 5

Calculamos a molaridade \displaystyle c pela razão entre n e V:
c = \frac{n}{V} = \frac{1{,}69\times 10^{-4}\\ \text{mol}}{0{,}100\\ \text{L}} = 1{,}69\times 10^{-3}\\ \mathrm{mol/L}.

Resposta

A molaridade da solução é aproximadamente 1{,}69\times 10^{-3}\\ \mathrm{mol/L}.

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