Para cada uma das seguintes soluções, a massa de soluto tomada é indicada, juntamente com o volume total da solução preparada. Calcule a molaridade de cada solução:
0,113 \mathrm{~g} de \mathrm{NaOH} ; 10,2 \mathrm{~mL}

Passo 1

O enunciado nos dá a massa de soluto \mathrm{NaOH} igual a 0,113\,\mathrm{g} e o volume da solução igual a 10,2\,\mathrm{mL}. O objetivo é calcular a molaridade c da solução, usando a definição
c = \frac{n}{V}
onde n é o número de mols de soluto e V o volume em litros.

Passo 2

Calcular a massa molar de \mathrm{NaOH} somando as massas atômicas:
M_{\mathrm{NaOH}} = M_{\mathrm{Na}} + M_{\mathrm{O}} + M_{\mathrm{H}} = 22,99 + 16,00 + 1,008 = 39,998\;\mathrm{g/mol}.

Passo 3

Determinar o número de mols de \mathrm{NaOH}:
n = \frac{\text{massa}}{M_{\mathrm{NaOH}}} = \frac{0,113}{39,998} \approx 0,00283\;\mathrm{mol}.

Passo 4

Converter o volume para litros:
V = 10,2\,\mathrm{mL} = 0,0102\,\mathrm{L}.

Passo 5

Calcular a molaridade da solução:
c = \frac{n}{V} = \frac{0,00283}{0,0102} \approx 0,2776\;\mathrm{mol/L} \approx 0,278\;\mathrm{mol/L}.

Resposta

0,278\;\mathrm{mol/L}

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