A solubilidade do
em água é 208 g por 100 g de água, a
. Preparase uma solução de
e água, a
, dissolvendo-se 324 g do sal em 100 g de água. Ao resfriar lentamente não há formação de precipitado.
a) Como podemos classificar esta solução quanto ao grau de saturação?
b) Que providencia pode ser tomada para provocar a cristalização?
a) Como podemos classificar esta solução quanto ao grau de saturação?
b) Que providencia pode ser tomada para provocar a cristalização?
Passo 1
O enunciado dá a solubilidade do
em água a
, que é de
g de sal para
g de água, e informa que se dissolveram
g de sal em
g de água a
e depois resfriou-se lentamente até
sem precipitar. O conteúdo aqui é o conceito de solubilidade e grau de saturação de soluções (insaturada, saturada e supersaturada).
Passo 2
Para classificar a solução a
, comparamos a massa dissolvida com a solubilidade a essa temperatura. A solubilidade é de
g/
g
O, mas a solução contém
g/
g
O. Como
a quantidade de soluto supera o máximo que se dissolveria em equilíbrio a
. Logo, a solução está em estado supersaturado (ou metastável).
Passo 3
Para provocar a cristalização de uma solução supersaturada, é preciso introduzir um ponto de nucleação ou perturbação que diminua a barreira de formação de núcleos sólidos. Uma providência comum é adicionar um pequeno cristal puro do mesmo sal (semente), ou riscar levemente a parede do recipiente, ou agitar suavemente. Esses caracteres de superfície favorecem a nucleação e desencadeiam a cristalização.
Resposta
a) A solução é supersaturada (metastável).
b) Introduzir um cristal-semente puro do sal (ou riscar a parede do frasco/ agitar suavemente) para iniciar a cristalização.
b) Introduzir um cristal-semente puro do sal (ou riscar a parede do frasco/ agitar suavemente) para iniciar a cristalização.