Calcule os números de oxidação do carbono nos seguintes compostos:
Passo 1
O enunciado pede: calcular o número de oxidação do carbono no composto
.
Informações dadas pelo enunciado:
Informações dadas pelo enunciado:
- Fórmula do composto:
. - Molécula eletricamente neutra (não foi indicada carga).
Passo 2
Regras básicas e ideias que vamos usar (explicadas passo a passo):
- Regra da soma: para uma espécie neutra, a soma algébrica dos números de oxidação de todos os átomos é
. Para um íon, essa soma é igual à carga do íon. - Estado habitual do hidrogênio ligado a não-metais: cada H costuma ter número de oxidação
. Isso acontece porque, na maioria das ligações com não-metais, o hidrogênio é menos eletronegativo e “perde” a pequena fração de densidade eletrônica, sendo atribuído formalmente . - Estado habitual dos halogênios (como Br) quando ligados a átomos menos eletronegativos: costumam ter número de oxidação
. Brometo é mais eletronegativo que carbono, então recebe o elétron na convenção formal e fica com . - O carbono pode ter vários números de oxidação; aqui vamos calcular o valor que satisfaz a soma.
Passo 3
Atribuição inicial de números de oxidação com base nas regras:
- Chamar o número de oxidação do carbono de
. - Cada hidrogênio vale
. Como há hidrogênios, a contribuição total de H é . - O bromo (Br) em
vale (regra dos halogênios).
Passo 4
Escrever a equação da soma dos números de oxidação e resolver:
Calcular passo a passo:
Passo 5
Interpretação e dicas:
- O número de oxidação do carbono em
é . - Como há apenas um carbono na molécula, esse valor se aplica ao único átomo de carbono.
- Dica rápida para a prova: sempre enumere contribuições (cada H, cada halogênio) e escreva a equação da soma; faz a conta rapidinho e confere com a neutralidade da molécula.
- Exemplos comparativos rápidos: em
o carbono é ; em o carbono é ; em o carbono é . Isso ajuda a treinar a intuição.