Calcule os números de oxidação do carbono nos seguintes compostos:
\mathrm{CH}_{3} \mathrm{Br}

Passo 1

O enunciado pede: calcular o número de oxidação do carbono no composto \mathrm{CH}_{3}\mathrm{Br}.
Informações dadas pelo enunciado:
  • Fórmula do composto: \mathrm{CH}_{3}\mathrm{Br}.
  • Molécula eletricamente neutra (não foi indicada carga).

Passo 2

Regras básicas e ideias que vamos usar (explicadas passo a passo):
  • Regra da soma: para uma espécie neutra, a soma algébrica dos números de oxidação de todos os átomos é 0. Para um íon, essa soma é igual à carga do íon.
  • Estado habitual do hidrogênio ligado a não-metais: cada H costuma ter número de oxidação +1. Isso acontece porque, na maioria das ligações com não-metais, o hidrogênio é menos eletronegativo e “perde” a pequena fração de densidade eletrônica, sendo atribuído formalmente +1.
  • Estado habitual dos halogênios (como Br) quando ligados a átomos menos eletronegativos: costumam ter número de oxidação -1. Brometo é mais eletronegativo que carbono, então recebe o elétron na convenção formal e fica com -1.
  • O carbono pode ter vários números de oxidação; aqui vamos calcular o valor que satisfaz a soma.

Passo 3

Atribuição inicial de números de oxidação com base nas regras:
  • Chamar o número de oxidação do carbono de x.
  • Cada hidrogênio vale +1. Como há 3 hidrogênios, a contribuição total de H é 3\times(+1).
  • O bromo (Br) em \mathrm{CH}_{3}\mathrm{Br} vale -1 (regra dos halogênios).

Passo 4

Escrever a equação da soma dos números de oxidação e resolver:
x + 3\cdot(+1) + (-1) = 0
Calcular passo a passo:
3\cdot(+1)=3
x + 3 - 1 = 0
x + 2 = 0
x = -2

Passo 5

Interpretação e dicas:
  • O número de oxidação do carbono em \mathrm{CH}_{3}\mathrm{Br} é -2.
  • Como há apenas um carbono na molécula, esse valor se aplica ao único átomo de carbono.
  • Dica rápida para a prova: sempre enumere contribuições (cada H, cada halogênio) e escreva a equação da soma; faz a conta rapidinho e confere com a neutralidade da molécula.
  • Exemplos comparativos rápidos: em \mathrm{CH}_{4} o carbono é -4; em \mathrm{CH}_{2}\mathrm{O} o carbono é 0; em \mathrm{CO}_{2} o carbono é +4. Isso ajuda a treinar a intuição.

Resposta

-2

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