Calcule os números de oxidação dos elementos sublinhados. \mathrm{KMnO}_{4}, \mathrm{Na}_{2} \mathrm{CrO}_{4}, \mathrm{O}_{2}, \mathrm{HClO}_{4}, \mathrm{Na}_{2} \mathrm{O}_{2}, \mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{3}, \mathrm{Ba} \mathrm{O}_{2},\left[\mathrm{Al}(\mathrm{OH})_{4}\right], \mathrm{CaH}_{2}, \mathrm{CO}_{2}, \mathrm{CO}, \underline{\mathrm{CH}}_{4}, \underline{\mathrm{~N}}_{2} \mathrm{O}, \underline{\mathrm{XeF}}_{6},\left[\mathrm{Ni}(\mathrm{CO})_{4}\right], \mathrm{Na}_{2} \mathrm{~S}_{2} \mathrm{O}_{3},\left[\mathrm{UO}_{2}\right]^{2+},\left[\mathrm{Fe}(\mathrm{CN})_{6}\right]^{4-}, \mathrm{NH}_{3}, \mathrm{Na}_{2} \mathrm{~S}_{4} \mathrm{O}_{6}, \mathrm{H}_{2} \mathrm{~S}_{2} \mathrm{O}_{4}.
Passo 1
O enunciado pede o número de oxidação dos elementos sublinhados em várias espécies químicas. Vamos usar a regra geral de que a soma dos números de oxidação (NOX) de todos os átomos numa espécie (ou íon) é igual à carga total, atribuindo NOX conhecidos para álcali, alcalino-terrosos, H, O e halogênios.
Passo 2
Relembrando as convenções mais usadas:
– Metais alcalinos (Li, Na, K…) têm sempre NOX = +1.
– Metais alcalino-terrosos (Be, Mg, Ca, Ba…) têm sempre NOX = +2.
– Hidrogênio em compostos covalentes e ácidos vale +1 (exceto em hidretos metálicos, onde vale -1).
– Oxigênio em compostos vale em geral -2 (exceto em peróxidos, onde vale -1).
– Flúor vale sempre -1.
– Substâncias elementares (O_2, N_2, etc.) têm NOX = 0.
Passo 3
Peróxidos Na_2O_2 e BaO_2:
– Na^+ é +1, soma dois Na dá +2. Para neutralizar, cada O em peróxido deve ser -1.
– Ba em BaO_2 é +2; cada O novamente -1.
Na prática, um S está em +5 e o outro em -1.
Em Na_2S_4O_6 (tetrationato S_4O_6^{2-}), soma dos quatro S é +10, dando NOX médio +2{,}5, mas estruturalmente dois S em 0 (internos) e dois em +5 (terminais).
Em H_2S_2O_4 (ditionito S_2O_4^{2-}), cada H +1 total +2, O_4 é -8, soma dos dois S = +6; como são equivalentes, cada S = +3.