Dada duas semi-reações de redução abaixo, indique o processo global espontâneo.
Passo 1
O enunciado nos dá duas semirreacões de redução com seus potenciais padrão:
O conteúdo é eletroquímica: vamos determinar qual metade atua como cátodo (redução) e qual como ânodo (oxidação) para montar a reação global espontânea.
Passo 2
Para saber quem reduz e quem oxida, comparamos os potenciais padrão:
– A semirreação com mais positivo se comporta como redução no cátodo. Aqui,
– A semirreação com
é o cátodo.
– A semirreação com mais negativo será invertida (oxidação) no ânodo. Logo, invertendo a de zinco:
– A semirreação com
Passo 3
Escrevemos a oxidação do zinco ao inverter a reação dada e mantendo o coeficiente de elétrons:
Precisamos também de 2 semirreacões de prata para cancelar os 2 elétrons, então multiplicamos por 2:
Passo 4
Somando as semirreacões (elétrons cancelam), obtemos a reação global:
Passo 5
O potencial padrão da célula é
Resposta
A reação global espontânea é
com
.