Consultando a tabela de potenciais de eletrodos dada abaixo, responda e justifique qual é o oxidante mais forte,
ou
?
Passo 1
O enunciado nos pede para determinar qual espécie —
ou
— é o oxidante mais forte, usando a tabela de potenciais padrão de eletrodos. O conteúdo aqui é química de equilíbrio redox e vamos precisar:
. Identificar as meias-reações de redução de cada halogênio.
. Consultar o potencial padrão de redução (
) de cada meia-reação.
. Usar o critério de que o maior
de redução indica o oxidante mais forte.
Passo 2
Escrevemos as meias-reações de redução e colhemos seus potenciais padrão da tabela:
Passo 3
Lembramos que um oxidante mais forte é aquele que, como aceitador de elétrons, apresenta maior potencial de redução. Ou seja, quanto maior
, maior a tendência de a substância ser reduzida (e, portanto, de oxidar outra).
Passo 4
Comparamos os valores:
Logo,
tem maior potencial de redução.