Calcule [H^+]para cada uma das seguintes soluções e indique se a solução é ácida, básica ou neutra:
[OH^-]=3,2 x 10^-9 mol / L.

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que temos uma solução em que a concentração de hidróxido é . A tarefa é calcular a concentração de prótons e dizer se a solução é ácida, básica ou neutra.
Conteúdo: equilíbrio ácido‐base e produto iônico da água ( ).
O que vamos precisar:
• Saber que (a ).
• Isolar na expressão de .

Passo 2

Teoria rápida: em água pura (ou soluções aquosas), existe sempre um equilíbrio que gera íons Kw=[H^+],[OH^-]=1,0times10^-14 e [H^+]=Kw[OH^-] . A constante desse equilíbrio é
[H^+] =1,0times10^-143,2times10^-9
Para achar , basta isolar na fórmula:
Substituindo os valores:

Passo 3

Agora fazemos a divisão em dois passos:
  1. Coeficiente numérico: [H^+]=0,3125times10^-5=3,125times10^-6,mol/L .
  2. Potências de dez: .
    Juntando:

Passo 4

Para saber se é ácida, básica ou neutra, basta comparar com a água pura, que tem .
Aqui é bem maior que , então sobrou mais prótons do que na água pura. Isso significa que a solução é ácida.

Resposta

; solução ácida.

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