Calcule o pH de cada uma destas soluções:
0,14 mol / L HCl

Passo 1

Beleza, o enunciado pede para calcular o pH de uma solução de HCl 0,14 mol/L. A matéria envolvida é “pH e concentração de íons H⁺” em ácidos fortes. Para resolver, a gente vai precisar saber:
  • Que em ácido forte (como HCl) ele se dissocia 100%, liberando H⁺ igual à molaridade da solução.
  • A definição de pH:
pH = -log[H^+]

Passo 2

Primeiro, vamos entender a dissociação do HCl. Em solução aquosa, HCl → H⁺ + Cl⁻. Como é ácido forte, tudo o que colocamos se transforma em íons H⁺ e Cl⁻. Então:
[H^+] = 0,14;mol/L

Passo 3

Agora, aplicamos a definição de pH:
pH = -logl([H^+]r) = -log(0,14)
Aqui usamos log na base 10, que geralmente sai em calculadora científica.

Passo 4

Vamos calcular:
  1. Primeiro, escreve 0,14 em notação científica: log(1,4times10^-1) = log(1,4) + (-1)approx 0,1461 - 1 = -0,8539.
  2. Sabendo que pH = -(-0,8539) = 0,8539approx 0,85, temos
    3. Então

Resposta

O pH da solução de HCl 0,14 mol/L é aproximadamente 0,85.

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