1. A constante de equilíbrio para a reação:
2 NO(g)+Br2(g) <=ftharpoons 2 NOBr(g)
É K c=1,3 times 10^-2 a 1000 K .
a) A essa temperatura, o equilíbrio favorece NO, Br2 ou NOBr ?
b) Calcule Kc para o sentindo inverso.
c) Calcule Kc da reação: N O(g)+12 B r2(g) <=ftharpoons N O B r(g)
d) Calcule Kc da reação: N O B r(g) <=ftharpoons N O(g)+12 B r2(g)

Passo 1

O enunciado dá a reação
2,NO(g) + Br2(g) <=ftharpoons 2,NOBr(g)
com constante de equilíbrio ,Kc = 1,3times10^-2 a 1000 K. Precisamos entender:
– Como saber qual lado o equilíbrio favorece (comparando Kc com 1).
– Como obter a constante do sentido inverso (recíproco).
– Como ajustar Kc se dobrar, dividir ou inverter os coeficientes estequiométricos (usar potências ou raízes de Kc).

Passo 2

Como ,Kc =1,3times10^-2<1, o numerador (produtos) em
Kc = [NOBr]^2[NO]^2,[Br2]
é menor que o denominador. Logo, o equilíbrio favorece os reagentes NO e Br2.

Passo 3

Para a reação inversa
2,NOBr(g) <=ftharpoons 2,NO(g) + Br2(g)
a constante é o recíproco de 1,3times10^-2:
Kc^inv = 11,3times10^-2 approx 7,7times10^1

Passo 4

Para a meia reação
NO(g) + tfrac12,Br2(g) <=ftharpoons NOBr(g)
os coeficientes originais são divididos por 2, então
Kc' = raiz1,3times10^-2 approx 1,1times10^-1

Passo 5

Finalmente, para inverter a meia reação
NOBr(g) <=ftharpoons NO(g) + tfrac12,Br2(g)
tomamos o recíproco de 1,1times10^-1:
Kc'' = 11,1times10^-1 approx 8,8

Resposta

a) O equilíbrio favorece os reagentes NO e Br2.
b) Kc = 7,7times10^1.
c) Kc = 1,1times10^-1.
d) Kc = 8,8.

Exercícios relacionados