Calcule o pH de cada uma das seguintes soluções:
(b) \mathrm{KOH} 0,76 \mathrm{M}

Passo 1

O enunciado pede: calcular o pH de uma solução de \mathrm{KOH} com concentração 0,76\\ \mathrm{M}.
Informações fornecidas: concentração da base \mathrm{KOH} = 0,76\\ \mathrm{M}.
Não há outras perguntas; queremos apenas o valor numérico do pH dessa solução.

Passo 2

Entender a química envolvida (informação necessária dada pelo enunciado). A fórmula da reação de dissociação em água para o hidróxido de potássio é:
\mathrm{KOH} \rightarrow \mathrm{K}^+ + \mathrm{OH}^-
Isto significa que, por cada mol de \mathrm{KOH} dissolvido, forma-se um mol de \mathrm{OH}^-. Para bases fortes como \mathrm{KOH} assume-se dissociação completa em água (ou seja, praticamente 100% dos íons se separam).

Passo 3

A partir da dissociação completa, podemos afirmar a relação entre a concentração da base e a concentração de íons hidróxido:
[\mathrm{OH}^-] = 0,76\\ \mathrm{M}.
Aqui [\mathrm{OH}^-] significa “concentração molar de íons hidróxido, em mol·L^{-1}”.

Passo 4

Definições e relações que vamos usar:
\mathrm{pOH} = -\log_{10}\bigl([\mathrm{OH}^-]\bigr)
\mathrm{pH} = -\log_{10}\bigl([\mathrm{H}^+]\bigr)
E, à temperatura de 25^\circ\mathrm{C} (condição padrão em quase todos os exercícios),
\mathrm{pH} + \mathrm{pOH} = 14.
Explicando em palavras: primeiro calculamos a \mathrm{pOH} a partir de [\mathrm{OH}^-], e então obtemos a \mathrm{pH} usando a soma com 14.

Passo 5

Calcular a \mathrm{pOH}:
\mathrm{pOH} = -\log_{10}\bigl(0,76\bigr).
Para avaliar esse logaritmo, escrevemos
\log_{10}(0,76)=\log_{10}(76)-2.
Agora decompomos 76=19\cdot4, então
\log_{10}(76)=\log_{10}(19)+\log_{10}(4).
Usando valores conhecidos/aproximados de logaritmos decimais:
\log_{10}(4)\approx 0,60206,\qquad \log_{10}(19)\approx 1,27875.
Portanto
\log_{10}(76)\approx 1,27875+0,60206=1,88081,
e
\log_{10}(0,76)\approx 1,88081-2=-0,11919.
Logo
\mathrm{pOH} = -\bigl(-0,11919\bigr)=0,11919.

Passo 6

Calcular a \mathrm{pH} usando \mathrm{pH} + \mathrm{pOH} = 14:
\mathrm{pH} = 14 - \mathrm{pOH} = 14 - 0,11919 = 13,88081.

Passo 7

Arredondamento e atenção a algarismos significativos. A concentração foi dada como 0,76\\ \mathrm{M} (dois algarismos significativos), então um resultado com duas casas decimais em pH é razoável. Assim:
\mathrm{pH} \approx 13,88.

Resposta

13,88

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