Calcule o pH de uma solução
R:4,28
R:4,28
Passo 1
Beleza, a questão pede para você calcular o pH de uma solução de NaH₂PO₄ 0,04 mol/L.
Conteúdo: equilíbrio de ácido fraco. Aqui o ânion H₂PO₄⁻ atua como ácido (dissocia segundo o segundo Ka do ácido fosfórico).
O que precisamos:
Conteúdo: equilíbrio de ácido fraco. Aqui o ânion H₂PO₄⁻ atua como ácido (dissocia segundo o segundo Ka do ácido fosfórico).
O que precisamos:
- A reação de dissociação de H₂PO₄⁻ em água.
- O valor de Ka (para H₂PO₄⁻ ⇌ H⁺ + HPO₄²⁻), que é Ka₂ ≃ 6,2·10⁻⁸.
- Montar tabela ICE e usar a expressão de Ka para encontrar [H⁺].
Passo 2
Escrevendo a reação de dissociação do ácido fraco H₂PO₄⁻:
E a constante de acidez associada é
Passo 3
Montando a tabela ICE (concentração inicial, variação e equilíbrio):
Passo 4
Agora, plugando na expressão de Ka:
Como a dissociação é pequena (Ka é bem pequeno), a gente supõe
.
Fica então
Fica então
Passo 5
Calculando numericamente:
Como
, temos
Resposta
O pH da solução de NaH₂PO₄ 0,04 M é aproximadamente 4,28.