Indique se uma solução aquosa dos seguintes compostos é ácida, neutra ou básica. Explique sua resposta:
Na2 C2 O4

Passo 1

Beleza, vamos entender o que o exercício está pedindo. A questão quer saber se uma solução aquosa de Na2C2O4 é ácida, neutra ou básica. O conteúdo aqui é reação de hidrólise de sais, ou seja, como os íons formados na água interagem com ela. Para resolver, a gente vai precisar saber:
  1. De onde vêm esses íons (força de ácidos e bases que deram origem ao sal).
  2. O que acontece quando o ânion ou cátion interage com a água (hidrólise).

Passo 2

Primeiro, identificamos os íons:
Na2C2O4 ;longrightarrow; 2,Na^+ ;+; C2O4^2-
– O cátion Na^+ vem da base forte NaOH, então ele não reage com a água (é espectador).
– O ânion C2O4^2- vem do ácido oxálico H2C2O4, que é um ácido fraco. Logo, esse ânion pode reagir com a água.

Passo 3

Agora, explicando a parte de hidrólise: como C2O4^2- é base conjugada de um ácido fraco, ele tende a pegar prótons da água:
$$\mathrm{C}_2\mathrm{O}_4^{2-} ;+; \mathrm{H}_2\mathrm{O}
;\rightleftharpoons; \mathrm{HC}_2\mathrm{O}_4^- ;+; \mathrm{OH}^-$$
Percebe que surgem íons C2O4^2- ;+; H2O ;<=ftharpoons; HC2O4^- ;+; OH^- na solução? Isso faz o pH subir (ficar maior que 7), deixando a solução básica.

Passo 4

Como Na^+ não faz nada e C2O4^2- gera OH^-, o resultado final é que a solução fica básica.

Resposta

A solução aquosa de Na2C2O4 é básica.

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