Indique se uma solução aquosa dos seguintes compostos é ácida, neutra ou básica. Explique sua resposta:
Passo 1
Beleza, o enunciado pede para a gente descobrir se uma solução aquosa de NaH₂PO₄ é ácida, neutra ou básica. Isso é química de ácidos e bases, mais precisamente equilíbrio de íons que vêm de sais, e a ideia central aqui é saber que tipo de reação de hidrólise (se libera H⁺ ou OH⁻) acontece. Para resolver, vamos precisar:
- Entender o que acontece ao dissolver NaH₂PO₄ em água;
- Reconhecer que o ânion H₂PO₄⁻ é anfiprótico (pode se comportar como ácido ou base);
- Usar as constantes de dissociação (pKa) do ácido fosfórico para comparar sua força ácida versus básica.
Passo 2
Quando dissolvemos NaH₂PO₄ em água, ela se separa em:
O cátion Na⁺ vem de base forte (NaOH) e não reage com a água (é espectador), então não altera o pH. Já o ânion H₂PO₄⁻ pode:
- Doar um próton (já tem 2 H’s, vira HPO₄²⁻).
- Aceitar um próton (vira H₃PO₄).
Isso faz dele uma espécie anfiprótica.
Passo 3
Vamos escrever as duas reações de hidrólise possíveis e suas constantes:
- Como ácido (doa H⁺):
- A constante correspondente é
. Para o ácido fosfórico, , logo
- Como base (aceita H⁺):
- Aqui usamos
e do H₃PO₄ (pKa1 ≈ 2,15 → ).
Passo 4
Comparando as duas constantes:
Como
é bem maior que
, a reação ácida (liberar H⁺) é muito mais favorecida do que a básica (liberar OH⁻). Ou seja, o ânion H₂PO₄⁻ vai diminuir o pH, tornando a solução ácida.
Resposta
A solução aquosa de NaH₂PO₄ é ácida.