A uma certa temperatura, foi preparada uma mistura:
Ao colocar-se
de
e
de
dentro de um frasco de 2,00 litros. Após um tempo, o equilíbrio foi estabelecido. A coloração púrpura do vapor de
foi utilizada para monitorar a reação e, através da diminuição da intensidade da coloração púrpura, foi determinado que, no equilíbrio, a concentração de
tinha caído para
.
Passo 1
Beleza, vamos recapitular o que rolou: a reação é
Começamos com 0,200 mol de H₂ e 0,200 mol de I₂ num frasco de 2,00 L. Aí, depois de um tempo, o sistema chega no equilíbrio e descobrimos que a concentração de I₂ ficou em 0,020 mol/L.
Conteúdo da matéria: equilíbrio químico e constante de equilíbrio .
O que vamos precisar: tabela do tipo ICE (Inicial, Variação, Equilíbrio) e a expressão da constante :
Conteúdo da matéria: equilíbrio químico e constante de equilíbrio
O que vamos precisar: tabela do tipo ICE (Inicial, Variação, Equilíbrio) e a expressão da constante
Passo 2
Primeiro, converte a quantidade de mol em concentração inicial:
e como não tinha HI no começo,
Passo 3
Agora montamos a tabela ICE:
Aí, a gente sabe que no equilíbrio
. Então:
Passo 4
Com esse
descoberto, calculamos as outras concentrações no equilíbrio:
Passo 5
Agora aplicamos a expressão da constante de equilíbrio
:
Calculemos:
Resposta
O valor da constante de equilíbrio
para essa reação, nessa temperatura, é 64.