Calcule o pH da solução tampão básica de
de
. Dado kb da amônia: aproximadamente
Passo 1
Beleza, o enunciado pede pra gente calcular o pH de uma solução tampão básica que tem:
- NH₄Cl com concentração 0,015 mol·L⁻¹ (que fornece NH₄⁺)
- NH₃ com concentração 0,020 mol·L⁻¹
E a gente sabe que oda amônia é .
O conteúdo aqui é química de ácidos e bases: vamos usar a equação de Henderson–Hasselbalch para bases, que relaciona pOH,e as concentrações da base e de seu cátion conjugado. Também vamos usar a relação .
Passo 2
Primeiro, calcula o
da amônia:
Isso é só transformar a constante em potência de 10.
Passo 3
Agora, aplica a forma da Henderson–Hasselbalch para base:
Aqui,
Passo 4
Vamos calcular passo a passo:
-
. - A razão
. -
. - Então
Passo 5
Por fim, converte pOH em pH usando
:
Resposta
O pH da solução tampão é aproximadamente 9,38.