Considere as seguintes soluções salinas:
e
.
a) Coloque-as em ordem crescente de pH.
b) Será que haverá formação de um precipitado de carbonato de cálcio,
, quando se misturam volumes iguais de carbonato de sódio,
e cloreto de cálcio,
, ambos a
, sabendo que
do
a
é igual a
?
a) Coloque-as em ordem crescente de pH.
b) Será que haverá formação de um precipitado de carbonato de cálcio,
Passo 1
O enunciado pede duas coisas:
– (a) ordenar em ordem crescente de pH três soluções salinas: ,
e
.
– (b) verificar se forma precipitado de ao misturar volumes iguais de
M e
M, dado
.
Os conteúdos envolvidos são equilíbrio ácido–base (hidrolise iônica) e equilíbrio de solubilidade.
– (a) ordenar em ordem crescente de pH três soluções salinas:
– (b) verificar se forma precipitado de
Os conteúdos envolvidos são equilíbrio ácido–base (hidrolise iônica) e equilíbrio de solubilidade.
Passo 2
Classificamos as soluções segundo a hidrólise dos íons:
– é ácido fraco (pKa
), logo
dá pH <
.
– é praticamente neutro em solução aquosa (hidrolisa muito mal), então
fica em torno de pH
.
– é base conjugada de ácido fraco (
), então
gera pH >
.
–
–
–
Passo 3
Em ordem crescente de pH:
Passo 4
Agora a mistura: volumes iguais de
M e
M.
Ao misturar :
, cada concentração se dilui pela metade:
Ao misturar
Passo 5
Passo 6
O quociente de reação é
Comparamos com
.
Passo 7
Como
o produto iônico excede a solubilidade máxima, logo ocorre precipitação de
.
Resposta
a)
b) Sim, forma precipitado de .
b) Sim, forma precipitado de