Calcule o pOH de uma solução que tem uma concentração hidrogeniônica de:
9,0 times 10^-10 mol / L

Passo 1

Beleza, olha só o que a gente tem: a concentração de íons hidrogênio é
[H^+] = 9,0 times 10^-10 mol/L
O assunto aqui é química de ácidos e bases—mais especificamente pH e pOH—e a gente vai precisar usar:
  1. A definição de pH: pH + pOH = 14 .
  2. A relação entre pH e pOH em temperatura ambiente (25 °C):

Passo 2

Primeiro, vamos achar o pH. Pela definição:
pH = -logl(9,0 times 10^-10r)
Lembra que log(9,0times10^-10) = log(9,0) + log(10^-10) = 0,9542 - 10 = -9,0458 , então
pH = -(-9,0458) = 9,0458
Assim,

Passo 3

Agora que tem o pH, usa a relação
pH + pOH = 14
para descobrir o pOH. É só isolar:
pOH = 14 - pH

Passo 4

Substituindo o valor que a gente achou:
pOH = 14 - 9,0458 = 4,9542
Se quiser, arredonda para duas casas decimais, fica .

Resposta

boxedpOH approx 4,95

Exercícios relacionados