Calcule o potencial de cada uma das células seguintes. Indique se cada célula, como descrita, é galvânica ou eletrolítica (lembrando que, por convenção, as semi-células da direita e esquerda são o cátodo e o ânodo, respectivamente): \mathrm{Pt} / \mathrm{Cr}^{3+}(0,050 \mathrm{~mol} / \mathrm{L}), \mathrm{Cr}^{2+}(0,0250 \mathrm{~mol} / \mathrm{L}) / / \mathrm{Ni}^{2+}(0,010 \mathrm{~mol} / \mathrm{L}) / \mathrm{Ni} (Resp.: E=0,081 \mathrm{~V}, galvânica)
e pede o potencial de célula E e se ela é galvânica ou eletrolítica. Vamos usar o conceito de semicélulas com potenciais padrão e a equação de Nernst para a reação global com n=2 elétrons.
Passo 2
Identificamos os potenciais padrão de redução (E^\circ_\text{red}):