Calcule o potencial eletrodo das misturas abaixo, considerando
quando necessário:
Foram utilizados
de uma solução de
a
juntamente com 60,00 mL de uma solução de
a $0,050 \mathrm{~mol} / \mathrm{L}() Resp.:
.
Foram utilizados
Passo 1
O enunciado pede o potencial de equilíbrio de uma mistura obtida ao juntar
mL de solução de
,mol/L com
mL de solução de
,mol/L.
Conteúdo: eletroquímica de potenciais redox e uso da equação de Nernst para duas meias-reações que se equilibram quando misturadas.
Conteúdo: eletroquímica de potenciais redox e uso da equação de Nernst para duas meias-reações que se equilibram quando misturadas.
Passo 2
Identificamos as duas meias-reações e seus potenciais padrão (tabela de potenciais a
C):
Passo 3
A reação global é
com transferência total de
elétrons. O potencial padrão da célula é
Passo 4
Fazemos o balanço de matéria definindo
mols de
reduzidos.
Mols iniciais:
mol,
mol,
.
Após a reação:
Mols iniciais:
Após a reação:
Volume total
,L.
Passo 5
As concentrações em equilíbrio são
Passo 6
Escrevemos a equação de Nernst para cada meia-reação e igualamos os potenciais no equilíbrio (
K,
,V):
No equilíbrio essas duas expressões dão o mesmo
.
Passo 7
Resolvendo numericamente o sistema acima (por substituição ou iteração) encontra-se
e daí